A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－
C．NH4+、H+、S2O32－、PO43－ D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－
【答案】A
【解析】
A．“氯化物不溶Ag+和Hg2+，钾、钠、铵、硝都可溶”，A能大量共存；
B．“硫酸盐不溶Pb2+和Ba2+，除钾、钠、铵盐外弱酸盐一般都不溶”，Pb2++SO42－==PbSO4↓、Hg2++S2－==HgS↓、Pb2++S2－==PbS↓，B不能大量共存；
C．2H++S2O32－== S↓+H2O+SO2↑，3H++PO43－==H3PO4，C不能大量共存；
D．Ca2++CO32－==CaCO3↓、2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，D不能大量共存；
２．（2019∙重庆·理综∙2）下列说法正确的是 （ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)∙ c(X－)，故K(AgI)
【解析】
A．KClO3==K++ClO3－，KClO3是电解质，SO3+H2O==H2SO4，H2SO4==2H++SO42－，H2SO4是电解质，SO3是非电解质，A错误；
B．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，刚好完全反应时，CH3COONa 水解显碱性，pH=7时酸过量，所以V(醋酸)>V(NaOH)，B错误；
C．AlO2－+H2O+HCO3－==Al(OH)3↓+CO32－，HCO3－表现弱酸性，不是双水解，没有气体产生，C错误；
D．化学式相似的难溶物，溶度积大的（溶解度大）易转化为溶度积小的（溶解度小），D正确。
３．（2019∙重庆·理综∙3）下列排序正确的是 （ ）
A．酸性：H2CO3
【答案】D
【解析】
A．酸性：C6H5OH
B．原子半径越大，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2B错误；
C．一般熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以SiCl4（分子晶体）
D．分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；但HF、H2O、NH3由于形成分子间氢键，增大分子间作用力，沸点比同族氢化物沸点都高，PH3
４．（2019∙重庆·理综∙4）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是 （ ）
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】
A．步骤（1）为过滤，A正确；
B．步骤（2）为分液，需要用到分液漏斗，B正确；
C．步骤（3）为蒸发结晶，需要用到蒸发皿，C错误；
D．步骤（4）为蒸馏，D正确。
５．（2019∙重庆·理综∙5）有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。
H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2X(C24H40O5) Y
下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O
B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
【答案】B
【解析】
A．X分子中有3个羟基－OH在浓硫酸作用下可消去，生成3mol H2O，A正确；
B．Y含有2个“－NH2”，1个“－NH－”，与X发生“酸脱羟基氨脱氢”的反应，最多可消耗5mol X，B错误；
C．X与足量HBr发生醇羟基的取代反应，3个“－OH”换3个“－Br”，所得有机物的分子式为C24H40－3O5－3Br3，C正确；
D． Y和癸烷的分子中C、N原子均为sp3杂化，链均呈锯齿形，但Y中N原子电负性较大，极性较强，D正确。
６．（2019∙重庆·理综∙6）已知： P4(g)+6Cl2(g)==4PCl3(g) △H=a kJ∙mol－1
P4(g)+10Cl2(g)==4PCl5(g) △H=b kJ∙mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol－1。
下列叙述正确的是 （ ）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)==4PCl5(s)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol－1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol－1
【答案】C
７．（2019∙重庆·理综∙7）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①~④中正确的有 （ ）
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【答案】A
【解析】
F是固体，该反应的△S＞0，③正确；
该反应正反应气体体积增大，增大压强，平衡向气体体积减小（逆反应）方向移动，G的体积分数减小，54.0>a>b，
若正反应放热，升温，平衡向吸热（逆反应）方向移动，G的体积分数减小，所以b>d>83.0，与54.0>a>b矛盾，所以假设错误，正反应为吸热反应，
升温，平衡向吸热（正反应）方向移动，平衡常数增大，④正确；G的体积分数增大，f>75.0>a>b，①正确；
915℃： E(g) +F(s)
2G(g)始（mol）： 1 0
变（mol）： x 2x
衡（mol）： 1-x x
，解得x=0.6，α(E)=
，②正确；点击展开
快速登记报名
